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一、教学目标
课标内容：
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量转化的主要原因。
2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
3．认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
会考考纲：
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(A)。
2．了解吸热反应和放热反应的涵义(B)。
3．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化(B)。
教学目标：
（一）知识与技能：
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量，知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
2．初步学会热化学方程式的书写。
（二）过程与方法：
从学生熟悉的燃料的燃烧释放能量入手，了解“旧的化学键的断裂和新的化学键的形成”是化学反应中能量变化的主要原因；通过实验探究体验科学研究的一般过程。
（三）情感与价值观：
初步体会通过实验认识和研究化学反应原理的方法与价值；能发现并学习与生产、生活有关的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点；把爱国主义教育带进课堂。
二、教学重、难点和突破方法
教学重点：放热反应和吸热反应；化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系；热化学方程式的书写及其简单计算。
教学难点：化学反应能量变化与反应物、生成物总能量的关系；有关热化学方程式的计算。
三、教学过程：
1．创设情境，引入新课
【多媒体展示】 展示：“神舟七号”飞船发射视频（片断）；大家观看的这段录像是2008年9月25日“神舟七号”飞船在酒泉卫星发射中心发射升空的场面，43个小时之后，也就是9月27日16时41分，航天员翟志刚身穿中国自主研制的“飞天”舱外航天服，从神舟七号载人飞船进入太空，迈出了中国人在太空中行走的第一步，标志着我国成为世界上第三个独立掌握空间出舱关键技术的国家，实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越。我们在为“神舟七号”的成功感到自豪的时候，我们也应当为明天的目标努力学习，也许在不远的将来，我们的工作成就也能使我们的同胞倍感骄傲！我深信一定会有这一天，因为中国正是少年时，大家也正是少年时，梁启超先生说，少年强则国强，少年进步则国进步！
提问火箭升空的原理：气体受热膨胀产生高压气流推动火箭上升。
可见化学反应伴随着能量的变化。许多化学反应的能量变化主要表现为热量的放出或吸收。 接下来我们就来共同学习——化学反应中的热量k.s.5.u
2．进行新课
一．化学反应中的热量变化
活动与探究：探究下列变化过程中的温度变化，并回答表格所提问题
【实验1】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L的盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？
【实验2】在100mL小烧杯中加入约20g经过研磨的氢氧化钡晶体，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？
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反应前后温度变化 |
反应吸热或放热 |
化学反应方程式 |
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实验1 |
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实验2 |
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视频演示铝热反应，感受化学反应中的热量变化。
.c.o.m
板书1．吸热反应和放热反应
①放热反应：把有热量放出的化学反应叫做放热反应
②吸热反应：把吸收热量的化学反应叫做吸热反应
∑E（反应物）＞∑E（生成物） ∑E（反应物）＜∑E（生成物)
交流与讨论：根据你的生活经验和己有的知识，举出一些放热反应和吸热反应的例子，并判断下列反应是吸热反应还是放热反应
放热反应 吸热反应
(1)燃料的燃烧 (1)C+CO2
(2)中和反应 (2)C+H2O
(3)金属与酸反应 (3)Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
(4)大多数的化合反应 (4)大多数的分解反应
(5)浓硫酸溶于水 (5)硝酸铵溶于水
练一练：
⑴高温下煅烧石灰石 （ ） ⑵镁条的燃烧 （ ）
⑶氧化钙与水反应 （ ） ⑷盐酸和氢氧化钠溶液反应 （ ）
议一议：加热=吸热吗？___________________________________________________
过渡：怎样来表示化学反应中放出或吸收的热量呢？我们可能用热化学方程式表示。
3．热化学方程式：
⑴定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
例如： C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H= －393.6 kJ/mol
CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H= ＋178.5 kJ/mol
交流与讨论：
①分析上述热化学方程式，说出下列符号的涵义：
△H表示 、
“－ ”表示 、“＋”表示 ；
②单位一般采用 。
设疑：书写热化学方程式时应注意哪些事项？
⑵书写热化学方程式的注意事项：
①不需注明反应条件，但要注明反应物和生成物的状态。（g: 气态 l：液态 s：固态）；
②△H表示反应热，“ — ”表示放热，“ + ”表示吸热，单位一般采用kJ/mol；
③热化学方程式中的系数表示该物质的物质的量，可以取分数，数值与ΔH数值要对应；
④应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25 ℃、101 kPa。
3．小结
最后5分钟留给学生对本堂课的内容进行知识回顾和提问
提出自己的问题：
4．巩固练习
1．对热化学方程式H2(g) + I2(g) = 2HI(g)；△H = +52kJ·mol-1的叙述中，正确的是 （ ）
A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量
C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量
D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量
2．1gC与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kj的热量，相应的化学方程式正确的是 （ ）
A．C + H2O = CO + H2 △H = + 10.9 kJ·mol-1
B．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H = + 10.9 kJ·mol-1
C．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H = + 131.28 kJ·mol-1
D．1/2C(s) + 1/2H2O(g) = 1/2CO(g) + 1/2H2(g) △H = + 65.64 kJ·mol-1
3．下列说法正确的是 （ ）
A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化
B．ΔH >0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关
D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0
4．4P(红磷s) P4(白磷s)；△H＝ + 17kJ·mol－1，下列推论正确的 （ ）
A．正反应是一个放热反应 B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
C．白磷热稳定性比红磷大 D．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
5．已知H2(g) ＋ C12(g) = 2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)= 1/2H2(g) ＋1/2 Cl2(g)的△H为 （ ）
A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋184.6 kJ·mol－1
6．燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为 （ ）
A．50kJ B．150kJ C．450kJ D．3 900kJ
7．写出下列反应的热化学方程式。
⑴1g氢气完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量
________________________________________________________________
⑵3mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量2670.9kJ热量。 _______________________________________________________________
⑶10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ
_______________________________________________________________
8．在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：（提示：Ca(OH)2的溶解度受温度的影响。）
⑴试验中观察到的现象是
⑵产生上述现象的原因是
⑶写出有关反应的离子方程式
⑷在上述试验结束后，将试管取出。在烧杯中放入小烧杯，小烧杯中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物，用玻璃棒搅拌，则试验现象是 ，产生上述现象的原因是 。
9．人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示：
C6H12O6(s) ＋ 6O2(g) 6CO2(g) ＋ 6H2O(l)；△H＝－2 804.6 kJ·mol－1。若每人每天需消耗热量12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖多少 g。
5.板书设计
一、化学反应中的热量变化
1.放热反应和吸热反应
⑴放热反应：
⑵吸热反应：
2.常见的放热、吸热反应
⑴常见放热反应：
⑵常见吸热反应：
3.热化学方程式：
⑴定义：
⑵书写热化学方程式的注意事项：
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